Hợp chất Bari Sunfit BaSO3 – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃

Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ – Cân bằng phương trình hóa học được Hanoi1000sưu tầm và đăng tải. Tài liệu này năm trong chương trình cấp 2, cấp 3 với những phương trình hóa học kèm theo các ví dụ giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức môn Hóa lớp 8 tốt hơn. Mời các bạn tham khảo

Phản ứng nhiệt phân: BaSO₃ → BaO + SO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Đun nóng

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân BaSO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit bị nhiệt phân tạo thành bari oxit và khí lưu huỳnh đioxit

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba.

C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Na, K, Ca đều có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối

Ví dụ 2: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃. B. R₂O.

C. RO. D. RO₂.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Phản ứng hóa học: BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch axit clohiđric sinh ra khí SO₂

Bạn có biết

Tương tự như BaSO₃, các muối sunfit khác như Na₂SO₃, K₂SO₃, CaSO₃… cũng có phản ứng với HCl tạo khí SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, BaO, MgO

B. Mg, Ca, Ba

C. Na, K₂O, BaO

D. Na, K₂O, Al₂O₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Na, K₂O, BaO phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành các bazo tương ứng

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ là:

A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

B. có chất khí không màu bay lên.

C. xuất hiện kết tủa trắng,

D. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết, dung dịch trong suốt.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Ví dụ 3: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄

B. HNO₃, NaCl

C. HNO₃, KHSO₄, MgCl₂

D. Ca(OH)₂, NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

HNO₃ + Ba(HCO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O

KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Phản ứng hóa học: BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + SO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch axit sunfuric sinh ra khí SO₂ và kết tủa trắng BaSO₄

Bạn có biết

Tương tự như BaSO₃, các muối sunfit khác như Na₂SO₃, K₂SO₃, CaSO₃… cũng có phản ứng với H₂SO₄ tạo khí SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, NaCl, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 4. B. 2.

C. 1. D. 3.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

AlCl₃ có tạo kết tủa nhưng sau đó bị hòa tan trở lại

Ví dụ 2: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Ca(HCO₃)₂

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Ví dụ 3: Để bảo quản Bari người ta cất giữ ở đâu

A. trong không khí B. trong dầu

C. trong nước D. trong axit

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì bari nhạy cảm với không khí nên các mẫu bari thường được cất giữ trong dầu

Phản ứng hóa học: BaSO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + SO₂→

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch axit nitric sinh ra khí SO₂

Bạn có biết

Tương tự như BaSO₃, các muối sunfit khác như Na₂SO₃, K₂SO₃, CaSO₃… cũng có phản ứng với HNO₃ tạo khí SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ứng dụng nào sau đây là của bari

A. sản xuất buji

B. sản xuất pháo hoa

C. sản xuất bóng đèn

D. tất cả phương án trên

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari được sử dụng chủ yếu trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang,…

Ví dụ 2: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ví dụ 3: Cho các cặp chất: (a) Na₂CO₃ và BaCl₂; (b) NaCl và Ba(NO₃)₂; (c) NaOH và H₂SO₄. Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là:

A. 0. B. 3.

C. 2. D. 1.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → NaCl + BaCO₃↓

(b) Không phản ứng

(c) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Phản ứng hóa học: BaSO₃ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 3SO₂↑ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch H₃PO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch axit photphoric sinh ra khí SO₂ và kết tủa Ba₃(PO₄)₂

Bạn có biết

Tương tự như BaSO₃, các muối sunfit khác như Na₂SO₃, K₂SO₃, CaSO₃… cũng có phản ứng với H₃PO₄ tạo khí SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. Ba(OH)₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Ví dụ 2: Chọn nội dung không chính xác khi nói về các nguyên tố nhóm IIA:

A. Đều phản ứng với dung dịch axit

B. Đều phản ứng với oxy

C. Đều có tính khử mạnh

D. Đều phản ứng với nước

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Be không tác dụng với nước

Ví dụ 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại bari nhóm

A. IA. B. IIIA.

C. IVA. D. IIA.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn

Phản ứng hóa học: BaSO₃ + H₂S → BaS + SO₂↑ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch hiđro sunfua sinh ra khí SO₂

Bạn có biết

Tương tự như BaSO₃, các muối sunfit khác như Na₂SO₃, K₂SO₃, CaSO₃… cũng có phản ứng với H₂S tạo khí SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dd: Ca(NO₃)₂, Na₂CO₃, KHSO₄, Ca(OH)₂, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ví dụ 2: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Ag. B. Fe.

C. Cu. D. Ba.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Ví dụ 3: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂. B. Ca(OH)₂.

C. NaOH. D. Na₂CO₃.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

Phản ứng hóa học: Ba(HSO₃)₂ + Na₂CO₃ → H₂O + Na₂SO₃ + CO₂↑ + BaSO₃

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaSO₃ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari sunfit phản ứng với dung dịch natri cacbonat sinh ra khí CO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa.

B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa.

D. Hỗn hợp hai chất khí.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (1);

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ (kt trắng keo) + BaSO₄ (kt trắng) (2);

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O (3);

Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H₂) và một chất kết tủa (BaSO₄).

Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ nằm trong bài Phản ứng hóa học của Bari (Ba) và Hợp chất của Bari – Cân bằng phương trình hóa học. Đây bao gồm những phản ứng hóa học kèm theo ví dụ giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: Hà Nội 1000

Chuyên mục: Giáo dục, lớp 8